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https://wiki.chemview.net/ 2026-05-06T19:18:26+00:00 https://wiki.chemview.net/ https://wiki.chemview.net/lib/tpl/twentyfifteen/images/favicon.ico text/html 2024-02-12T13:12:27+00:00 luna (luna@undisclosed.example.com) https://wiki.chemview.net/index 欢迎来到化学笺集Wiki！ ---------- * 元素化学 * 化学计量 * 反应原理 * 学习交流 * 实验化学 * 有机化学 * 物质结构 text/html 2024-02-09T11:15:21+00:00 shirase (shirase@undisclosed.example.com) https://wiki.chemview.net/side 网站 化学笺集 三维分子 资料馆 捐助 关于 text/html 2024-01-31T09:35:22+00:00 shirase (shirase@undisclosed.example.com) https://wiki.chemview.net/pharamchem/pharmacokinetics text/html 2023-10-20T23:26:06+00:00 shirase (shirase@undisclosed.example.com) https://wiki.chemview.net/physical/b10741 【选修1第74页1】溶液中粒子浓度大小比较 ---------- 我们将使用一个例子来描述这个问题。 例 比较$\ce{CH3COONa}$与$\ce{HCl}$浓度比为2:1的混合液中的离子浓度。 这是一个没有反应完的溶液，因为 我们先不考虑粒子的水解，写出溶液中粒子浓度的等式 text/html 2023-10-20T21:39:24+00:00 shirase (shirase@undisclosed.example.com) https://wiki.chemview.net/physical/b10402 【选修1第40页2】勒夏特列原理的适用条件 ---------- 《化学辞典》中勒夏特列原理的表述如下： " 当均相平衡体系所处的条件（温度、压力、组成等）中某一个条件发生改变时，体系将离开原来的平衡态，向着减弱这种变化的方向移动。$\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$$Q$$K$$\ce{Br2 + H2O <=> HBr + HBrO}$$\ce{AgNO3}$$\ce{NH3}$$\ce{NH3}$$\ce{2HI(g) <=> H2(g) + I2(g)}$$\ce{2HI(g) <=> H2(g) + I2(g)}$$\ce{CaCO3}$$\ce{K2Cr2O7}$$\ce{NH2COONH4(s) <=> 2NH3(g) + CO2(g)}$$PVT$… text/html 2023-10-20T13:48:56+00:00 shirase (shirase@undisclosed.example.com) https://wiki.chemview.net/physical/b10401 【选修1第40页1】勒夏特列原理与平衡常数的恩怨情仇 ---------- 改变浓度 根据勒夏特列原理，反应应向减弱外界条件影响的方向移动。假设现在有一个恒温体系中达到平衡的反应 $$\ce{A + 2B <=> C + D}$$ 如果我们减小C的浓度，平衡会向右移动来减弱C的浓度减小带来的影响。$$K = \frac{c(\text{C}) · c(\text{D})}{c(\text{A}) · c(\text{B})^2}$$$K$$K$$K$$K$$$\ce{A(g) + 2B(g) <=> C(g) + D(g)}$$$$K_p = \frac{(x_\text{C} · P) · (x_\text{D} · P)}{(x_\text{A} · P) · (x_\text{B} · P)^2}$$$$K_p = \frac{x_\text{C} · x_\text{D}}{x_\text{A} · x_\text{B}^2 · P}$$$x_\text{C}$$x_\text{D}$$x_\text{A}$$x_\text{B}$$$\ce{A(g) + B(g) … text/html 2023-10-20T13:48:03+00:00 shirase (shirase@undisclosed.example.com) https://wiki.chemview.net/physical/b10381 【选修1第38页1】压缩包含仅有生成物中有两种气体反应体系的密闭容器压强及密度变化问题 ---------- 在一个恒温密闭容器中放入$\ce{NaHCO3}$，发生如下反应 $$\ce{2NaHCO3(s) <=>[△] Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)}$$ 若其分解达到平衡状态，设此时容器内压强为$P_{1}$$\rho_{1}$$P_{2}$$\rho_{2}$$P$$\rho$$P_{1}$$P_{2}$$\rho_{1}$$\rho_{2}$$\ce{H2O}$$m\text{ mol}$$\ce{H2O}$$\ce{CO2}$$\ce{CO2}$$m\text{ mol}$$x$$\ce{CO2}$$a$$\ce{H2O}$$(m-am) \text{ mol}$$\ce{CO2}$$(m-am) \text{ mol}$$K_{1}=m^{2}$$K_{2}= (\frac{m-am}{x})^{2}$$$ K_{2} = (\frac{m-am}{x})^{2} \\ = \frac{m^{2}-2am^{2}+a^{2}m^{2}}{x… text/html 2023-10-20T13:44:47+00:00 shirase (shirase@undisclosed.example.com) https://wiki.chemview.net/physical/b10321 【选修1第34页1】分压平衡常数 ---------- 在了解分压平衡常数（$K_p$）前，我们先定义一些东西。 摩尔分数 摩尔分数即混合气体中某种气体的分子数（物质的量）比上混合气体总分子数（物质的量）。通常用符号$x$$$x_\text{A} = \frac{n_\text{A}}{n_总}$$$P$$$P = P_\text{A} + P_\text{B} + P_\text{C} + ……$$$$P_\text{A} = P · x_\text{A}$$$K_p$$$\ce{aA(g) + bB(g) <=> cC(g) + dD(g)}$$$$ K_p = \frac{P(\text{C})^c · P(\text{D})^d}{P(\text{A})^a · P(\text{B})^b} \\ = \frac{(x_\text{C} · P)^c · (x_\text{D} · P)^d}{(x_\text{A} · P)^a · (x_\text{B} · P)^b} $$… text/html 2023-10-20T13:44:22+00:00 shirase (shirase@undisclosed.example.com) https://wiki.chemview.net/physical/b10352 【选修1第38页1】压缩包含仅有生成物中有两种气体反应体系的密闭容器压强及密度变化问题 ---------- 在一个恒温密闭容器中放入$\ce{NaHCO3}$，发生如下反应 $$\ce{2NaHCO3(s) <=>[△] Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)}$$ 若其分解达到平衡状态，设此时容器内压强为$P_{1}$$\rho_{1}$$P_{2}$$\rho_{2}$$P$$\rho$$P_{1}$$P_{2}$$\rho_{1}$$\rho_{2}$$\ce{H2O}$$m\text{ mol}$$\ce{H2O}$$\ce{CO2}$$\ce{CO2}$$m\text{ mol}$$x$$\ce{CO2}$$a$$\ce{H2O}$$(m-am) \text{ mol}$$\ce{CO2}$$(m-am) \text{ mol}$$K_{1}=m^{2}$$K_{2}= (\frac{m-am}{x})^{2}$$$ K_{2} = (\frac{m-am}{x})^{2} \\ = \frac{m^{2}-2am^{2}+a^{2}m^{2}}{x… text/html 2023-10-20T13:43:52+00:00 shirase (shirase@undisclosed.example.com) https://wiki.chemview.net/physical/b10351 【选修1第36页1】等效平衡 ---------- 等效平衡原理 等效平衡原理的表述是： " 相同条件下，同一可逆反应，不论从正反应开始，或是从逆反应开始，还是从中间状态开始，都可以建立同一平衡状态。 text/html 2023-10-20T13:43:10+00:00 shirase (shirase@undisclosed.example.com) https://wiki.chemview.net/physical/b10411 【选修1第39页1】温度变化对化学平衡的影响 ---------- 假设有如下反应 $$\ce{A + 2B <=> C + D} \quad ΔH = -250\rm{kJ\cdot mol}^{-1}$$ 假设体系温度为300℃，现在升温至500℃，平衡应向哪边移动呢？ 根据勒夏特列原理，现在温度升高，反应应向减弱升温带来的影响的方向移动，体系要降低自身的温度来减弱外界升温带来的影响，即平衡应向吸收能量的方向移动。$\rm{J/(mol\cdot K)}$$\text{$$}G$$\text{$$}G=-RT\text{ln}K$$\text{$$}G=\text{$$}H-T\text{$$}S$$$\text{ln}K=-\frac{\text{$$}H}{R}·\frac{1}{T}+\frac{\text{$$}S}{R}$$$\frac{1}{T}$$-\frac{\text{$$}H}{R}$$\text{$$}H$… text/html 2023-10-20T13:42:09+00:00 shirase (shirase@undisclosed.example.com) https://wiki.chemview.net/physical/b10382 【选修1第40页2】勒夏特列原理的适用条件 ---------- 《化学辞典》中勒夏特列原理的表述如下： " 当均相平衡体系所处的条件（温度、压力、组成等）中某一个条件发生改变时，体系将离开原来的平衡态，向着减弱这种变化的方向移动。$\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$$Q$$K$$\ce{Br2 + H2O <=> HBr + HBrO}$$\ce{AgNO3}$$\ce{NH3}$$\ce{NH3}$$\ce{2HI(g) <=> H2(g) + I2(g)}$$\ce{2HI(g) <=> H2(g) + I2(g)}$$\ce{CaCO3}$$\ce{K2Cr2O7}$$\ce{NH2COONH4(s) <=> 2NH3(g) + CO2(g)}$$PVT$…